Tentukan massa zat yang terdapat dalam senyawa-senyawa berikut! a. 1,5 mol H2SO4 b. 1,12 liter gas NH3 (STP) c. 50 liter gas C2H2 yang diukur pada tekanan 2 atm

Massa zat yang terdapat dalam senyawa-senyawa berikut :

a. 1,5 mol H₂SO₄ adalah 147 gram.

b. 1,12 liter gas NH₃ (STP) adalah 0,85 gram.

c. 50 liter gas C₂H₂ yang diukur pada tekanan 2 atm dan suhu 37°C adalah 101,4 gram.

d. 500 ml KMnO₄ 0,1 M adalah 7,9 gram.

e. 6,02 x 10²¹ molekul CO₂ (Ar H = 1, S = 32, O = 16, N = 14, Mn = 55, C = 12, K = 39) adalah 0,44 gram.

Pembahasan :

Soal a :

Diketahui : n H₂SO₄ = 1,5 mol

                  Ar H = 1, S = 32, dan O = 16

Ditanya : massa H₂SO₄ ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Tentukan dahulu massa molekul relatif dari H₂SO₄, yaitu sebagai berikut :

Mr H₂SO₄ = (2 × Ar H) + Ar S + (4  × Ar O)

                = (2 × 1) + 32 + (4  × 16)

                = 2 + 32 + 64

                = 98 g/mol

Tahap 2 :

Setelah diketahui massa molekul relatif (Mr) H₂SO₄ sebesar 98 g/mol, maka selanjutnya dapat dihitung massa H₂SO₄ dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut :  

Mol = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]  

massa H₂SO₄ = mol H₂SO₄ × Mr H₂SO₄

                       = 1,5 mol × 98 g/mol  

                       = 147 gram

Soal b :

Diketahui : V NH₃ = 1,12 L

                  Ar H = 1 dan N = 14

Ditanya : massa NH₃ ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Sebelum dihitung massa NH₃, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif senyawa NH₃, yaitu sebagai berikut :  

Mr NH₃ = Ar N  + (3 × Ar H)

            = 14 + (3 × 1)

            = 14 + 3

            = 17 g/mol

Tahap 2 :

Hitunglah terlebih dahulu mol gas NH₃ dengan menggunakan rumus konsep mol pada keadaan standar (STP), yaitu sebagai berikut :  

Mol = [tex]\frac{volume~gas}{volume~STP}[/tex]  

       = [tex]\frac{1,12~L}{22,4~L/mol}[/tex]  

       = 0,05 mol

Tahap 3 :  

Setelah diketahui hasil mol gas NH₃ sebesar 0,05 mol dan massa molekul relatif (Mr) sebesar 17 g/mol, maka selanjutnya dapat dihitung massa NH₃ yang dibakar dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut :  

Mol = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]  

massa = mol × Mr

           = 0,05 mol × 17 g/mol  

           = 0,85 gram

Soal c :

Diketahui : V C₂H₂ = 50 L

                  P = 2 atm

                  T = 37 °C + 273 = 310 K

                  Ar C = 12 dan H = 1

Ditanya : massa C₂H₂ ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

untuk dapat mengetahui Massa gas C₂H₂, maka hitung mol gas C₂H₂ terlebih dahulu dengan menggunakan rumus mol pada keadaan bukan standar berikut ini :  

PV = nRT  

n = [tex]\frac{PV}{RT}[/tex]  

  = [tex]\frac{2~atm~x~50~L}{0,082~L.atm/mol.K~x~310~K}[/tex]  

  = [tex]\frac{100~L.atm}{25,42~L.atm/mol}[/tex]

  = 3,9 mol

Tahap 2 :

Sebelum dihitung massa C₂H₂, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif senyawa C₂H₂, yaitu sebagai berikut :  

Mr C₂H₂ = (2 × Ar C) + (2 × Ar H)

              = (2 × 12) + (2 × 1)

              = 24 + 2

              = 26 g/mol

Tahap 3 :

Selanjutnya hitung massa C₂H₂ dengan menggunakan rumus mol :

Mol = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

massa = mol × Mr

           = 3,9 mol × 26 g/mol  

           = 101,4 gram

Soal d :

Diketahui : V = 500 mL = 0,5 L

                  [KMnO₄] = 0,1 M

                  Ar K = 39; Mn = 55; dan O = 16

Ditanya : massa KMnO₄ ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Sebelum dihitung massa KMnO₄, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) senyawa KMnO₄, yaitu sebagai berikut :  

Mr KMnO₄ = Ar K + Ar Mn + (4 × Ar O)

                 = 39 + 55 + (4 × 16)

                 = 39 + 55 + 64

                 = 158 g/mol

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah didapatkan massa molekul relatif (Mr) KMnO₄ = 158 g/mol, hitung massa KMnO₄ yang dilarutkan dengan menggunakan rumus molaritas berikut ini :  

M = [tex]\frac{massa}{Mr~x~V}[/tex]  

massa = M × Mr × V

          = 0,1 mol/L × 158 g/mol × 0,5 L

          = 7,9 gram

Soal e :

Diketahui : jumlah molekul = 6,02 x 10²¹ molekul CO₂

                  Ar C = 12 dan O = 16

Ditanya : massa CO₂ ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Untuk menghitung mol berdasarkan jumlah molekul maka dapat dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut :

Mol = [tex]\frac{jumlah~molekul}{bilangan~avogadro}[/tex]  

      = [tex]\frac{6,02~x~10^{21}}{6,02~x~10^{23}}[/tex]  

      = 0,01 mol  

Tahap 2 :

Sebelum dihitung massa CO₂, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif senyawa CO₂, yaitu sebagai berikut :  

Mr CO₂ = Ar C + (2 × Ar O)

             = 12 + (2 × 16)

             = 12 + 32

             = 44 g/mol

Tahap 3 :

Selanjutnya hitung massa CO₂ dengan menggunakan rumus mol :

Mol = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

massa = mol × Mr

           = 0,01 mol × 44 g/mol  

           = 0,44 gram

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :

Materi tentang menghitung massa dari rumus mol https://brainly.co.id/tugas/22746711

Materi tentang mol dalam keadaan standar dan bukan standar https://brainly.co.id/tugas/22823000

Materi tentang mol berdasarkan jumlah partikel https://brainly.co.id/tugas/22747341

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9

Kata kunci : massa