reduksi merupakan peristiwa dimana terjadi.... A. peningkatan bilangan oksidasi B. pelepasan oksigen C. pelepasan dan pengikatan oksigen D. pelepasan elektron E

Reduksi merupakan peristiwa dimana terjadi pelepasan oksigen

Pembahasan

Reaksi Reduksi

Terdapat tiga buah konsep reaksi reduksi yaitu pelepasan oksigen, pengikatan elektron, dan terkakhir penurunan bilangan oksidasi.

Berdasarkan Pelepasan Oksigen

Reduksi adalah pelepasan oksigen dari senyawanya  

Contoh reaksi reduksi :

2CuO ---> 2Cu + O₂

2PbO₂ ---> 2PbO + O₂

Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut reduktor.

Berdasarkan Pengikatan Elektron

Reduksi adalah penerimaan elektron (elektron terletak dikiri), sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Contoh :

Reaksi antara Mg dan O₂ membentuk MgO  

Oksidasi : Mg ---> Mg²⁺ + 2e  

Reduksi : ½ O₂ + 2e ---> O²⁻

______________________ +

                 Mg + ½ O₂ ---> MgO  

O₂ mengalami reduksi, jadi O₂ adalah oksidator

Berdasarkan Penurunan Bilangan Oksidasi

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Contoh :

MnO₄⁻ ---> MnO₂

MnO₄⁻  

biloks Mn + 4.biloks O = -1 (ion poliatom)  

biloks Mn + 4.(-2) = -1  

biloks Mn = +8 - 1  

biloks Mn = +7

MnO₂  

biloks Mn + 2. biloks O = 0  

biloks Mn + 2.(-2) = 0  

biloks Mn = +4  

maka, biloks Mn berubah menjadi +7 menjadi +4 (penurunan biloks) maka mengalami reduksi

Berdasarkan pembahasan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

Reaksi reduksi :

• Pelepasan oksigen
• Pengikatan elektron
• Penurunan Bilangan Oksidasi

Pelajari lebih lanjut

• Menentukan reaksi redoks brainly.co.id/tugas/18264531  
• Menentukan reaksi reduksi brainly.co.id/tugas/18194757  
• Menentukan biloks Cr brainly.co.id/tugas/1914051  
• Menentukan biloks F, N, S pada senyawa brainly.co.id/tugas/5688476 , brainly.co.id/tugas/7845301  
• Menentukan biloks S, N, dan P pada senyawa oksida non logam brainly.co.id/tugas/9158706  

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.6

#AyoBelajar