jika suhu tertentu dalam larutan jenuh AgCl terdapat ion klorida (Cl-) dengan konsentrasi 1,0 x 10^-5, maka kelarutan AgCl di dalam larutan NaCl 1.0 M adalah...

Tulis reaksinya:
Ag+(aq) + Cl-(aq) --> AgCl(s)
s s
Ksp = s^2

ternyata pada larutan jenuh ion kloridanya 10^-5, berarti s = 10^-5 sehingga:

Ksp = (10^-5)^2 = 10^-10

Sekarang tulis lagi reaksinya, tapi skrg karena di larutan sudah ada 1 M ion Cl- dari NaCl, maka s pada Cl- diganti dengan 1

Ag+(aq) + Cl-(aq) --> AgCl(s)
s 1
Ksp = 10^-10

Nah,
Ksp = s × 1
10^-10 = s × 1
s = 10^-10

maka kelarutan AgCl dalam NaCl 1 M adalah 10^-10 M