tetapan ionisasi suatu asam berbasa 1 = 10 -7. jika larutan ini memiliki pH = 4, konsentrasinya adalah

pada asam lemah berlaku:

[H+] = sqrt(Ka × Ma)
dimana Ka adalah tetapan ionisasi asam itu dan Ma adalah konsentrasi asam. Sqrt disini adalah tanda akar.

kalau pH nya 4, maka
[H+] = 10^-pH
[H+] = 10^-4.

[H+] = sqrt(Ka × Ma)
[H+]^2 = Ka × Ma, maka:

Ma = [H+]^2 / Ka
nah kita sudah punya data Ka dan data [H+], tinggal dimasukkan saja.

Ma = (10^-4)^2 / 10^-7 = 10^-1 atau 0.1 M