Pernyataan yang paling sesuai tentang hukum lavoisier adalah?

Pernyataan yang paling sesuai tentang hukum lavoisier adalah

Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama

Contoh soal Nomor 1 :

massa NaNO3 yang dihasilkan dari reaksi 12,18 g larutan NaCl dan 32,42 g larutan AgNO3, jika massa AgCl diketahui 28,24 g adalah

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

NaCl         +    AgNO₃   --->   AgCl     +   NaNO₃  

12,18 gram    32,42 gram   28,24 gram

massa sebelum = massa sesudah

massa NaCl + massa AgNO₃ = massa AgCl + massa NaNO₃

12,18 gram + 32,42 gram = 28,24 gram + massa NaNO₃

massa NaNO₃ = (12,18 gram + 32,42 gram) - 28,24 gram

massa NaNO₃ = 44,6 gram - 28,24 gram

massa NaNO₃ = 16,36 gram

Contoh soal Nomor 2 :

Persamaan reaksi yang terjadi :

    Fe        +    O₂           --->     FeO

28 gram      8 gram

maka,

massa besi oksida = 28 gram + 8 gram = 36 gram

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex]

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.

[tex]\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex]

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”

Contoh :

S          +      O2    --->   SO2

32 gram   32 gram        64 gram

[tex]\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex]

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”

Contoh :

unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air

H2 + ½ O2 ---> H2O

Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8

[tex]\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex]

“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”

Contoh :

Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa

N2         +          O2     ---> 2NO

0,875 gram    1 gram       1,875 gram

½ N2    +          O2    --->    NO2

1,75 gram      1 gram        2,75 gram

Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram

Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)

[tex]\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex]

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”

maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"

Contoh :

2H2       +     O2  ---> 2H2O

2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)

[tex]\mathbf{e.~Hipotesis~Avogadro~(Hukum~Avogadro)}[/tex]

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”

Contoh :

2H2                    +               O2              --->                2H2O

2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air

2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air

Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/20639526, https://brainly.co.id/tugas/20964410, https://brainly.co.id/tugas/10185509
• Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/20937343, https://brainly.co.id/tugas/12804309, https://brainly.co.id/tugas/21955207, https://brainly.co.id/tugas/22063164, https://brainly.co.id/tugas/22443928
• Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/19028856, https://brainly.co.id/tugas/20964410, https://brainly.co.id/tugas/2718534, https://brainly.co.id/tugas/22049913
• Hukum Dalton https://brainly.co.id/tugas/19411479, https://brainly.co.id/tugas/21607212

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Hukum dasar kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.8

Kata kunci : hukum kekekalan massa, hukum lavoisier, massa, hukum kimia