Hitunglah volume dari 10ml gas pada tekanan 0,2atm dan suhu 27°c (R=0,082)

Volume dari 10 mol gas pada tekanan 0,2 atm dan suhu 27 °C (R = 0,082 L.atm/mol.K) adalah 1230 L.

Pembahasan :

Diketahui : mol gas = 10 mol

                  T = 27 °C + 273 = 300 K

                  P = 0,2 atm

                  R = 0,082 L.atm/mol.K

Ditanya : V ?

Penyelesaian soal :

Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar  

Pada keadaan bukan standar, volume molar dihitung dengan persamaan gas ideal :  

P × V = n × R × T  

Keterangan :  

P = tekanan (atm)  

V = volume (L)  

n = mol  

R = tetapan (0,082 L.atm/mol.K)  

T = suhu (K)

Dihitung volume dengan menggunakan rumus mol pada keadaan bukan standar berikut ini :

P × V = n × R × T

V = [tex]\frac{n~x~R~x~T}{P}[/tex]

   = [tex]\frac{10~mol~x~0,082~L.atm/mol.K~x~300~K}{0,2~atm}[/tex]

   = [tex]\frac{246~L.atm}{0,2~atm}[/tex]

   = 1230 L

⇒ Kesimpulan, maka volume dari 10 mol gas pada tekanan 0,2 atm dan suhu 27 °C (R = 0,082 L.atm/mol.K) adalah 1230 L.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang mol keadaan bukan keadaan standar https://brainly.co.id/tugas/22855921

Materi tentang mol keadaan bukan keadaan standar https://brainly.co.id/tugas/22838835

Materi tentang mol keadaan bukan keadaan standar https://brainly.co.id/tugas/22769417

---------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9

Kata kunci : volume