pH larutan garam yang dihasilkan jika 50 mL larutan HNO2 0,2 M dicampur dengan 50 mL KOH 0,2 M adalah....... (Ka HNO2 = 1 x 10^-5 dan Kw air = 10^-14)

Kelas         : XI
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Hidrolisis

Penyelesaian

Jumlah mol asam lemah HNO₂ = (50)(0,2) = 10 mmol
Jumlah mol basa kuat KOH = (50)(0,2) = 10 mmol

                HNO₂ + KOH → KNO₂ + H₂O      (sudah setara)
Mula          10         10           -         -
Reaksi       10         10          10      10
Akhir           -            -           10      10

Konsentrasi garam KNO₂ = [10 mmol] / [50 ml + 50 ml]
M = 0,1 mol/liter

Terbentuk garam terhidrolisis sebagian KNO₂ yang bersifat basa dengan pH > 7. KNO₂ bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah NO₂⁻.

[OH⁻] = √ [(Kw/Ka) x M x valensi]

[OH⁻] = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x 10⁻¹ x 1]

[OH⁻] = √ 10⁻¹⁰

[OH⁻] = 10⁻⁵ mol/liter

pOH = 5

pH = 14 - pOH

Diperoleh nilai pH larutan garam sebesar 9.