Jumlah molekul dalam 37 gram Ca(OH)2 (Ar Ca= 40, Ar O= 16, Ar H= 1 ) adalah

Jumlah molekul dalam 37 gram Ca(OH)₂ (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) adalah 3,01 × 10²³ molekul.

Pembahasan :

Diketahui : massa Ca(OH)₂ = 37 gram  

                  Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1

Ditanya : Jumlah molekul Ca(OH)₂ ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) senyawa Ca(OH)₂ yaitu sebagai berikut :  

Mr Ca(OH)₂ = Ar Ca + (2 × Ar H) + (2 × Ar O)

                   = 40 + (2 × 1) + (2 × 16)

                   = 40 + 2 + 32

                   = 74 g/mol

Tahap 2 :

Selanjutnya dihitung mol Ca(OH)₂ dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut :

n = [tex]\frac{g}{Ar/ Mr}[/tex]  

Keterangan :  

n = mol  

g = massa (gram)  

Ar = Massa atom relatif (g/mol)  

Mr = Massa molekul relatif (g/mol)  

Secara perhitungan untuk menghitung mol berdasarkan soal diatas maka :

Mol = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex]  

       = [tex]\frac{37~g}{74~g/mol}[/tex]  

       = 0,5 mol

Tahap 3 :

Selanjutnya untuk menghitung jumlah molekul Ca(OH)₂ maka dapat dengan menggunakan rumus berikut ini :

Mol = [tex]\frac{jumlah~molekul}{bilangan~avogadro}[/tex]  

Jumlah molekul = mol × bilangan avogadro

                           = 0,5 mol × 6,02 × 10²³ molekul/mol

                          = 3,01 × 10²³ molekul

⇒ Kesimpulan, maka jumlah molekul dalam 37 gram Ca(OH)₂ (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) adalah 3,01 × 10²³ molekul.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang jumlah molekul https://brainly.co.id/tugas/14240743

Materi tentang jumlah molekul senyawa https://brainly.co.id/tugas/2898285

Materi tentang jumlah partikel https://brainly.co.id/tugas/24242119

-----------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9

#AyoBelajar