reaksi batu kapur dengan asam klorida menghasilkan gas CO2 sesuai persamaan reaksi berikut. CaCO3(s)+HCL(aq)-CaCl2(aq)+H2O(i)+CO2(g)(beum setara) jika batu kapu

Jawaban:

reaksi batu kapur dengan asam klorida (HCl) menghasilkan gas CO₂ sesuai persamaan reaksi berikut :

CaCO₃ (s) + HCl (aq) ⇒ CaCl₂ (aq) + H₂O (i) + CO₂ (g) (beum setara)

jika batu kapur (CaCO₃) yang di reaksikan sebanyak 20 gram, volume gas yang dihasilkan saat di ukur pada keadaan standar adalah sebanyak 4,48 L.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : Massa CaCO₃ = 20 gram

Ditanya: volume gas CO₂ pada keadaan STP ?

Jawab :

persamaan reaksi :  CaCO₃ (s) + 2HCl (aq) ⇒ CaCl₂ (aq) + H₂O (i) + CO₂ (g)

• Hitung massa molekul relatif (Mr) CaCO₃ dengan cara :

Mr CaCO₃ = Ar Ca + Ar C + (3 × Ar O)

                 = 40 g/mol + 12 g/mol + (3 × 16 g/mol)

                 = 40 g/mol + 12 g/mol + 48 g/mol

                 = 100 g/mol

• Hitung mol CaCO₃ dengan cara :

n CaCO₃ = massa / Mr

               = 20 gram/ 100 g/mol

               = 0,2 mol

• Hitung mol CO₂ dengan cara :

n CO₂ = koefisien CO₂/ koefisien CaCO₃ × n CaCO₃

          = 1/1 × 0,2 mol

          = 0,2 mol

• Hitung volume gas CO₂ dengan cara :

V CO₂ = n × L

           = 0,2 mol × 22,4 L/mol

           = 4,48 L

∴ kesimpulan volume gas CO₂ yang dihasilkan pada keadaan standar adalah 4,48 L.

Pembahasan :

Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.

Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen elemen tersebut sebagai berikut berikut :

Hubungan mol dengan massa

Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang  Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

g = n × Mr

Keterangan : g = massa zat (gram)

                       n = mol zat (mol)

                       Mr = Massa molekul relatif (g/mol)

Hubungan mol dengan molaritas larutan

molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.

M = n/V

Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)

                       n = mol zat (mol)

                       V = Volume larutan (L)

Hubungan mol dengan Volume Gas

Gas pada keadaan standar :

volume gas (V) = mol × 22,4 L /mol

Gas pada keadaan non-standar :

PV = nRT

menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama :

V₁/V₂ = n₁/n₂  

Hubungan mol dengan jumlah partikel

Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengandung  jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.

Misalnya:

• 1 mol unsur S mengandung 6,02 × 10²³ atom S
• 1 mol senyawa air mengandung 6,02 × 10²³ molekul air.
• 1 mol senyawa ion KCl mengandung 6,02 × 10²³ ion K⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.

kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:

Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat

Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut.

Jumlah partikel = mol × L  (Bilangan Avogadro)

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal massa zat https://brainly.co.id/tugas/21446968

Materi tentang contoh soal mol https://brainly.co.id/tugas/21513263

Materi tentang contoh soal bilangan Avogadro https://brainly.co.id/tugas/21247905

Materi tentang contoh soal mol https://brainly.co.id/tugas/21714004

Materi tentang contoh soal Volume gas https://brainly.co.id/tugas/5844169

Materi tentang contoh soal jumlah partikel zat https://brainly.co.id/tugas/2328990

-------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro