Jika diketahui harga Ksp AgCl = 1 x 10−10 , besarnya kelarutan AgCl dalam 1 liter larutan NaCl 0,1 M adalah

o) ionisasi NaCl
NaCl    ------>  Na+    +  Cl-
0,1 M            0,1 M      0,1 M

o) ionisasi AgCl
AgCl    ------>  Ag+    +  Cl-
[tex] 10^{-10} [/tex] s    0,1 M

Kelarutan AgCl dalam NaCl= kelarutan ion Ag+

Sehingga:
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
[tex] 10^{-10} [/tex] =  s x [tex] 10^{-1} [/tex]
[tex] \frac{ 10^{-10} }{ 10^{-1} } [/tex] = s
[tex] 10^{-10+1} [/tex] = s
[tex] 10^{-9} [/tex] = s
s = [tex] 10^{-9} [/tex] mol/L

Jadi, Kelarutan AgCl dalam NaCl 0,1 M adalah [tex] 10^{-9} [/tex] mol/L.