Diketahui massa atom relatif (Ar) N = 14 dan O = 16 a. Berapa jumlah partikel atom terdapat dalam 8 gram oksigen b. Berapa jumlah partikel molekul terdapat dal

Diketahui massa atom relatif (Ar) N = 14 dan O = 16

a. Dalam 8 gram gas oksigen terdapat jumlah partikel O₂ adalah 1,505. 10²³ partikel

b. Dalam 8 gram gas nitrogen terdapat jumlah partikel N₂ adalah 1,72172. 10²³ partikel

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

[tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex]  

1. Menentukan dengan jumlah partikel  

Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.  

12 gram C-12 mengandung [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion  

Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).  

bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}[/tex]

2. Menentukan jumlah mol dengan volume  

a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex]

dengan, Vm = volume molar standar  

b. Menggunakan hipotesis Avogadro  

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex]  

c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :  

PV = nRT  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex]

dengan:  

P = tekanan (atmosfer)  

T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273  

V = volume (liter)  

n = jumlah mol (mol)  

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹  

3. Menentukan dengan massa molekul relatif  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

gram = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

4. Menentukan dengan konsentrasi  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex]  

dengan,  

M = konsentrasi (M)  

V = volume (Liter)  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]

massa O₂ = 8 gram

massa N₂ = 8 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]

a. jumlah partikel O₂

b. jumlah partikel N₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

• Menentukan Mr O₂

Mr O₂ = 2. Ar O

Mr O₂ = 2. 16

Mr O₂ = 32

• Menentukan jumlah mol (n) O₂

n O₂ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex]

n O₂ = [tex]\frac{8}{32}[/tex]

n O₂ = 0,25 mol

• Menentukan jumlah partikel O₂

jumlah partikel O₂ = n x 6,02. 10²³

jumlah partikel O₂ = 0,25 x 6,02. 10²³

jumlah partikel O₂ = 1,505. 10²³ partikel

• Menentukan Mr N₂

Mr N₂ = 2. Ar N

Mr N₂ = 2. 14

Mr N₂ = 28

• Menentukan jumlah mol (n) N₂

n N₂ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex]

n N₂ = [tex]\frac{8}{28}[/tex]

n N₂ =  0,286 mol

• Menentukan jumlah partikel N₂

jumlah partikel N₂ = n x 6,02. 10²³

jumlah partikel N₂ = 0,286 x 6,02. 10²³

jumlah partikel N₂ = 1,72172. 10²³ partikel

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

a. jumlah partikel O₂ adalah 1,505. 10²³ partikel

b. jumlah partikel N₂ adalah 1,72172. 10²³ partikel

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]

• Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, https://brainly.co.id/tugas/1010112#
• Jumlah atom/partikel https://brainly.co.id/tugas/10497404, https://brainly.co.id/tugas/4317681#
• Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/19327560 , https://brainly.co.id/tugas/19674518#, https://brainly.co.id/tugas/962227
• Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/19262672

----------------------------------------------

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci :  jumlah partikel, jumlah molekul, jumlah atom, jumlah mol, mol, massa, gram