besar pH yang terjadi jika 100 ml larutan NH4OH 0,4 M direaksikan dengan 100 ml larutan HCl 0,1 M adalah...(Kb = 10^-5)

Jika sebanyak 100 mL larutan NH₄OH 0,4 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M (Kb = 10⁻⁵), maka pH campurannya adalah sebesar 9,47.

Pembahasan :

Diketahui : 100 mL NH₄OH 0,4 M

                  100 mL HCl 0,1 M

                  Kb = 10⁻⁵

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Larutan Penyangga yang bersifat basa  

Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi basa (pH > 7). Larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.  

Contoh :  

1. Basa lemah Fe(OH)₃ dengan garamnya FeCl₃  

2. Basa lemah NH₄OH dengan garamnya NH₄Cl  

3. Basa lemah NH₃ dengan garamnya NH₄Cl  

Dalam menentukan konsentrasi ion OH⁻ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:  

[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~ basa}{mol~garam}[/tex]

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

Tahap 1 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :  

mol NH₄OH = V × M = 0,1 L × 0,4 M = 0,04 mol

mol HCl = V × M = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol

Tahap 2 :  

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung secara stoikiometri untuk menentukan mol yang bereaksi pada kedua larutan tersebut :

         NH₄OH (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq) + H₂O (l)  

m    :   0,04 mol       0,01 mol            _                  _  

r      :  -0,01 mol       -0,01 mol    +0,01 mol    +0,01 mol  

s      :   0,03 mol            _             0,01 mol      0,01 mol  

Tahap 3 :  

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol larutan yang bereaksi, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :  

[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~basa}{mol~garam}[/tex]  

          = 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,03~mol]{0,01~mol}[/tex]  

          = 3 × 10⁻⁵

Tahap 4 :  

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 3 × 10⁻⁵ = 5 - log 3

pH = 14 - pOH = 14 - (5 - log 3) = 9 + log 3 = 9,47

⇒ Kesimpulan, jika sebanyak 100 mL larutan NH₄OH 0,4 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M (Kb = 10⁻⁵), maka pH campurannya adalah sebesar 9,47.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/22833997

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/22851630

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/23059146

-------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

#AyoBelajar