suatu gas memiliki kapasitas kalor pada tekanan tetap 40 j/k dan volume tetap 20 j/k. pada tekanan 400 kPa, gas memuai dari 10 L menjadi 14 L. kenaikan suhu gas

Suatu gas memiliki kapasitas kalor pada tekanan tetap 40 J/K dan volume tetap 20 J/K. pada tekanan 400 kPa, gas memuai dari 10 L menjadi 14 L. Maka kenaikan suhu gas sebesar 5/7 kali suhu awal.

[tex]\boxed{\boxed{PEMBAHASAN}}[/tex]

[tex]\boxed{BAB\:7.\:THERMODINAMIKA}[/tex]

Gas Ideal merupakan gas teoretis yang terdiri dari partikel-partikel titik yang bergerak secara acak dan tidak saling berinteraksi.

Termodinamika merupakan suatu ilmu yang menggambarkan usaha untuk mengubah kalor (perpindahan energi yang disebabkan perbedaan suhu) menjadi energi serta sifat-sifat pendukungnya

Proses-proses dalam termodika yaitu :

•       Isokhorik (Volume tetap)
•       Isobarik (Tekanan Tetap)
•       Isotermal/isotermik (Temperatur tetap)
•       Adiabatik

[tex]\boxed{Adiabatik}[/tex]

Proses Adiabatik merupakan proses yang muncul tanpa perpindahan panas dan massa antara sistem dan lingkungannya.

Pada proses adiabatik berlaku :

[tex]\boxed{pV^{\gamma}=Konstan}[/tex]

dan

[tex]\boxed{TV^{\gamma-1} = konstan}[/tex]

dimana :

[tex]\gamma=\frac{f+2}{f}[/tex]

atau

[tex]\boxed{\gamma=\frac{Cp}{Cv} }[/tex]

Ciri - ciri proses adiabatik :

•    Q = 0
•    W = ΔU

[tex]\boxed{Diketahui}[/tex]

Kapasitas kalor pada tekanan tetap (Cp) = 40 J/K

Kapasitas kalor pada volume tetap (Cv) = 20 J/K

Tekanan (p) = 400 kPa

Volume awal (V₁) = 10 L

Volume akhir (V₂) = 14 L

[tex]\boxed{Ditanya}[/tex]

Kenaikan suhu gas

[tex]\boxed{Penyelesaian}[/tex]

Besar kenaikan suhu gas tersebut bisa dicari dengan menggunakan cara sebagai berikut :

• Konversi satuan

Konversi satuan tekanan :

p = 400 kPa = 400 x 10³ Pa = 400 x 10³ N/m²

V₁ = 10 Liter = 10 Liter  10⁻³ m³/liter = 10 x 10⁻³ m³

V₂ = 14 Liter = 14 Liter 10⁻³ m³/Liter = 14 x 10⁻³ m³

• Tetapan Laplace

Besar tetapan laplace bisa dicari dengan menggunakan persamaan :

[tex]\gamma=\frac{Cp}{Cv}[/tex]

[tex]\gamma=\frac{40J/K}{20J/K}[/tex]

γ = 2

• Suhu akhir

Besar suhu gas akhir bisa dicari menggunakan persamaan :

[tex]T_{2} V_{2}^{\gamma-1} =T_{1} V_{1}^{\gamma-1}[/tex]

atau

[tex]T_{2}=T_{1} (\frac{V_{1}}{V_{2}} )^{\gamma-1}[/tex]

Masukkan nilai volume sehingga :

[tex]T_{2}=T_{1} (\frac{10x10^{-3}m^{3} }{14x10^{-3}m^{3}})^{2-1}[/tex]

[tex]T_{2}=T_{1} (\frac{10}{14})[/tex]

[tex]T_{2}=T_{1} (\frac{5}{7})[/tex]

Jadi suhu akhir gas naik seebesar 5/7 kali suhu semula.

[tex]\boxed{Kesimpulan}[/tex]

Kenaikan suhu gas adalah 5/7 kali suhu awal.

Pelajari Lebih Lanjut :

1. Materi tentang "Thermodinamika " : https://brainly.co.id/tugas/21409559
2. Materi tentang "Thermodinamika" : brainly.co.id/tugas/21416601
3. Materi tentang "Thermodinamika " : brainly.co.id/tugas/21409738
4. Materi tentang "Thermodinamika" : brainly.co.id/tugas/21194741

===========\\(^_^)//=========

DETAIL JAWABAN.

Kelas                         : XI

Mata Pelajaran         : Fisika

Materi                       : 7. Termodinamika

Kode Kategorisasi    : 11 . 6 . 7

Kata Kunci :

Gas Ideal, Termodinamika, temperatur, tekanan, volume, isobarik, isotermik, isokhorik, adiabatik, kalor, energi dalam, usaha, massa.